穩(wěn)定性:化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，有刺激性酸味,遇濕空氣即冒白煙，首先形成TiCl4·5H2O；最后水解生成水合二氧化鈦(TiO2·xH2O)。吸收干燥的氨生成TiCl4·4NH3和TiCl4·6NH3。同醇類反應(yīng)生成鈦酯[如Ti(OCnH2n+1)4]。和三乙基鋁生成組成可變的混合鹵化物——烷基絡(luò)合物，即為著名的齊格勒催化劑(使乙烯等規(guī)聚合成高分子量的固體聚合物的重要催化劑)。
TiCl4 分子為四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè) Ti4+ 與四個(gè)配體 Cl− 相連。Ti4+ 與稀有氣體氬具有相同的電子數(shù)，為閉殼層結(jié)構(gòu)。因此四氯化鈦分子為正四面體結(jié)構(gòu)，具有高度的對(duì)稱性。
TiCl4 可溶于非極性的甲苯和氯代烴中。研究表明溶解在某些芳香烴的過程中涉及類似于 [(C6R6)TiCl3]+ 配合物的生成。四氯化鈦可與路易斯堿溶劑（如 THF）放熱反應(yīng)，生成六配位的加合物。 對(duì)于體積較大的配體，產(chǎn)物則是五配位的TiCl4L。除了釋放出腐蝕性的氯化氫之外，存放 TiCl4時(shí)還會(huì)生成鈦氧化物及氯氧化物，粘住使用過的塞子和注射器。
2.四氯化鈦物理性質(zhì)
四氯化鈦是無色密度大的液體，樣品不純時(shí)常為黃或紅棕色液體。與四氯化釩類似，它屬于少數(shù)在室溫時(shí)為液態(tài)的過渡金屬氯化物之一，其熔沸點(diǎn)之低與弱的分子間作用力有關(guān)。大多數(shù)金屬氯化物都為聚合物，含有氯橋連接的金屬原子，而四氯化鈦分子間作用力卻主要為弱的范德華力，因此熔沸點(diǎn)不高。
